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CAP.2 ESERCIZI GUIDA

Atomi, molecole e legamiA


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Traccia

Svolgimento

Risultato

 1

Scrivere le formule di struttura dei composti:

  1. Na2O,

  2. CaO ,

  3. MgO ,

  4. ZnO ,

  5. Al2O

mettendo in evidenza i legami covalenti ,  i legami dativi e ionici

1) fra il sodio e l'ossigeno si formano legami ionici (la differenza di elettronegativitą č superiore ad 1,7)

2)fra il calcio e l'ossigeno si formano legami ionici (la differenza di elettronegativitą č superiore ad 1,7)

Na+
1) O=                   3) -O-Mg-O-Mg-
Na+
2) Ca++  O=         4)             -O-Zn-O-Zn-

 

2

Scrivere le formule di struttura dei composti  SO3,N2O5, P2O3 e B2O3   mettendo in evidenza  i legami covalenti(coppie di elettroni condivisi) , le coppie di elettroni  non condivise, i legami dativi e i legami ionici ( cariche + 0 -  localizzate su determinati atomi).          

 

1)I due elettroni spaiati dello zolfo formano due legami covalenti con un atomo di ossigeno, mentre  i due doppietti  elettronici formano due legami dativi con altri due atomi di ossigeno

2)Ogni atomo di azoto ,avente cinque elettroni forma un legame doppio con un tomo di ossigeno e un legame semplice con un altro atomo si ossigeno posizionato fra i due di azoto, mentre il doppietto elettronico forma un legame dativo con un terzo atomo di ossigeno

3)Ogni atomo di fosforo forma tre legami covalenti con l'ossigeno mentre il doppietto elettronico non viene impiegato.

4)Ogni atomo di boro forma tre legami covalenti con l'ossigeno

3

Scrivere le formule di struttura dei composti , NaOH, Al(OH)3   mettendo in evidenza  i legami covalenti(coppie di elettroni condivisi) , le coppie di elettroni  non condivise, i legami dativi e i legami ionici ( cariche + 0 -  localizzate su determinati atomi).

 Fra gli atomi dei metalli e i gruppi OH si formano dei legami ionici

4

Scrivere le formule di struttura dei composti , HCl , H2S, H2SO3 , H3PO4   mettendo in evidenza  i legami covalenti(coppie di elettroni condivisi) , le coppie di elettroni  non condivise, i legami dativi e i legami ionici ( cariche + 0 -  localizzate su determinati atomi).

 

5

Scrivere le formule di struttura dei composti , Na2CO3, Al(NO3)3   mettendo in evidenza  i legami covalenti(coppie di elettroni condivisi) , le coppie di elettroni  non condivise, i legami dativi e i legami ionici     ( cariche + 0 -  localizzate su determinati atomi).

 

 

6

Scrivere le reazioni di dissociazione dei seguenti elettroliti :

 

NaOH , Ba(OH)2 ,  Fe(OH)3

HCl , H2S ,  H2CO3  ,   H3AsO4

CaCO3  ,   Fe2(SO4)3  ,    AlCl3

 

 

 

NaOH ®Na+  + OH-

Ba(OH)2  ®Ba++  +  2OH-

Fe(OH)3  ® Fe+++   +  3OH-

HCl   ®  H+   +  Cl-

H2S   ® 2H+   +  S=

H2CO3  ® 2H+  +  CO3=

H3AsO4  ® 3H+  +  AsO43-

CaCO3  ® Ca++  +  CO3=

 Fe2(SO4)3  ® 2Fe+++  + 3SO4=

AlCl3   ® Al+++  +  3Cl-

 
 

7